UJIAN MID SEMESTER KIMIA ORGANIK 1

1. 
   
2. UJIAN MID SEMESTER
   Matakuliah               :  Kimia Organik I
   SKS                             : 3 SKS
   Waktu                       : 07.30 (4Nop.) sd  07.30(5 Nop.)
   Pengampu                : Dr. Syamsurizal
   
   
   Petunjuk:
   Jawablah pertanyaan beriktut melalui tahap-tahap pendekatan saintifik. Semua jawaban anda wajib diposting diblog masing-masing.
   
   
   1.     Pikirkan salah satu senyawa alkana yang anda kenal baik., temukan dua atau tiga isomer dari senyawa tersebut kemudian cari data-data fisik  dan kimia seperti titik didih, tingkat kepolaran(moment dipol) dan entalfi pembakarannya.
   a.     Bandingkan data-data fisik isomer yang satu dengan yang lain, jelaskan secara saintifik mengapa dan cari faktor penyebanya perbedaan data-data tersebut.
   b.     Bagaimana kestabilannya bila temperatur dari isomer yang dibandingkan pada suhu 0^oC.
   2.     Bila suatu senyawa alkena yang berisomer cis dan trans dibakar, tentukan isomer jenis apa yang memiliki entalpi pembakaran lebih besar, jelaskan alasannya.
   3.     Pikirkan bagaimana idenya suatu etana dapat berubah menjadi etena selanjutnya dapat diubah menjadi etuna. Jelaskan perbedaan sifat kimia yang paling mencolok diantara ketiga hidrokarbon tersebut.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   1. HEKSANA
   Heksana memiliki beberapa isomer, disini saya mengambil 2 buah isomer, yaitu :
   a.      2-Metil Pentana
   b.      2,2-dimetil butana

   2-Metilpentana
   Nama lain Isoheksana
   Sifat
   Rumus molekul	C6H14
   Massa molar	86.18 g/mol
   Penampilan	cairan tak berwarna
   Titik lebur	-153 °C
   Titik didih	60 °C
   Kelarutan dalam air	Ya

   
   

   2,2-Dimetilbutana
   Nama lain Neoheksana
   Sifat
   Rumus molekul	(CH3)3CCH2CH3
   Massa molar	86.17 g/mol
   Penampilan	cairan tak berwarna
   Densitas	0.649 g/l, cair
   Kelarutan dalam air	Dapat bercampur
   Termokimia
   Entalpi pembentukan standar (ΔfHo298)	−44.5 kJ/mol

   
   
   a.  Kedua isomer ini memiliki sifat-sifat yang berbeda , Alkana rantai lurus akan memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada alkana rantai bercabang karena luas permukaan kontaknya lebih besar, maka gaya van der Waals antar molekul juga lebih besar. Contoh adalah 2,2-dimetilbutana yang bertitik didih 50°C dan 2,3-dimetilbutana bertitik didih 58 °C. Hal ini disebabkan karena 2 molekul 2,3-dimetilbutana dapat saling berikatan lebih baik daripada 2,2 dimetilbutana yang berbentuk salib.
   b.  Menurut saya yang lebih stabil adalah 2-metil pentana, karena tidak memiliki banyak cabang terhadap rantai induknya dibandingkan dengan 2,2-dimetil butana. Karena titik didih alkana akan meningkat kira-kira 20–30 °C untuk setiap 1 atom karbon yang ditambahkan pada rantainya. Alkana rantai lurus akan memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada alkana rantai bercabang karena luas permukaan kontaknya lebih besar,
   2.    Menurut saya ketika isomer cis atau trans dibakar yang akan memiliki entalpi pembakaran yang lebih tinggi adalah isomer trans karena  isomer trans titik didihnya 75 °C sedangkan Isomer cis memiliki 145 °C.  Semakin tinggi titik didih suatu senyawa maka entalpi pembakaran nya akan semakin kecil dan isomer trans lebih stabil dibanding isomer cis. Selain itu faktor yang penyebabnya yaitu dari struktur bentuk dari cis dan trans.
   
   
   3.  . Dengan reaksi eliminasi yaitu adalah suatu jenis reaksi organik dimana dua substituen dilepaskan dari sebuah molekul baik dalam satu atau dua langkah mekanisme. Reaksi satu langkah disebut dengan reaksi E2, sedangkan reaksi dua langkah disebut dengan reaksi E1. Pada sebagian besar reaksi eliminasi organik, minimal satu hidrogen dilepaskan membentuk ikatan rangkap dua. Dengan kata lain akan terbentuk molekul tak jenuh. Hal tersebut memungkinkan sebuah molekul melangsungkan reaksi eliminasi reduktif, dimana valensi atom pada molekul menurun dua.
   Perbedaan yang paling mencolok adalah etana bersifat kurang reaktif, etena lebih reaktif dari pada etana karena memiliki ikatan rangkap dua, dan etuna lebih reaktif lagi dibandingkan dengan etana dan etena karena etuna memiliki jumlah atom H lebih sedikit pada jumlah atom C yang sama.